Question

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A． 10 mL 0.1 mol•L^-1氨水與10 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.10 mL 0.1 mol•L^-1氨水與10 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸混合恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性；
B.10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合得到等濃度的NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，溶液顯堿性；
C.10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合恰好反應生成CH₃COONa，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
D.10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合反應生成CH₃COOH、NaCl和HCl，溶液顯酸性；

解答 解：A.10 mL 0.1 mol•L^-1氨水與10 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸混合恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合得到等濃度的NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，溶液顯堿性，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C.10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合恰好反應生成CH₃COONa，醋酸根離子水解溶液顯堿性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^-1鹽酸混合反應生成CH₃COOH、NaCl和HCl，溶液顯酸性，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，主要是溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等．