下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(   )

A、 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++ SO42-  = BaSO4↓  

B、 鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C、 氫氧化銅溶于稀硫酸 ：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+

D、 鹽酸與石灰石溶液反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒壓容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)，

PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡有PCl5 0.4mol，此時若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時，PCl5的物質(zhì)的量為

A．0.4mol     B．大于0.2mol小于0.4mol    C．0.2mol     D．小于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于一定條件下的可逆反應(yīng)2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色               。

（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量             。

（3）使用正催化劑，正反應(yīng)速率              ，逆反應(yīng)速率             ，N2O5的轉(zhuǎn)化率               。

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2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（    ）                             

A．分子數(shù)相等    B．原子數(shù)相等          C．體積相等       D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA  ,則下列說法正確的是（   ）

A、常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA,

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA,

C、4g金屬鈣變成鈣離子時，失去電子數(shù)目為0.1NA

D、常溫下，1 L 0.1mol·L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+ 數(shù)為0.1NA,

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重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（    ）                           　　　　　　　

A． Cu2+和SO42-      B． Cu2+和Cl          C． K+和SO42-      D． Ag+和NO3

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選擇下列試驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A  萃取分液法  B 加熱分解  C 分液法   D 蒸餾法   E 過濾法

（1）       分離飽和食鹽水與沙子的混合物

（2）       分離水和汽油的混合物

（3）       從碘的水溶液里提取碘

（4）     分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物

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對可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

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在一定條件下，反應(yīng)x A＋yBzC達(dá)到平衡：

⑴若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；

⑵若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是               ；

⑶若已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時，若平衡發(fā)生移動，則一定向                   （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；

⑷已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為               態(tài)；

⑸加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變        （填“大”或“小”）。

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