下列說法正確的是                                                 （　�。�
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝
C

試題分析：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；濃度相同時電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大，B錯誤；H2CO3的電離常數(shù)表達式，D項錯誤。答案選C。
點評：電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度變則K變，溫度不變則K不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為                （填序號）；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結合離子方程式簡述原理                                                        。
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能
為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是（  ）
A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯誤的是(      )
化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因為Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（   ）
①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液 
③35mL0.003mol·L-1HI溶液  ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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