表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯誤的是(      )
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成
D

試題分析：由溶度積可以看到，鹵化銀是同一類型的，其余的是一種類型，Ag2SO4
溶度積最大所以A正確，AgCl比Ag2S的溶度積小的多，也就是說，后者更難溶，所以將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀，B正確；從溶度積看到，AgCl 、AgBr、AgI溶度積逐漸增大，所以AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小，C正確；由KSP(Ag2SO4)=C(Ag+)2 *C(SO42-)=1.4×10-5 而向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，C(Ag+)約是0.001mol/L  C(SO42-)=0.1mol/L
Qc=C(Ag+)2 *C(SO42-)=1*10-6*0.1=1*10-7<KSP(Ag2SO4),所以不會生成沉淀，D錯。故選D。
點(diǎn)評：溶度積和溶解度的關(guān)系，同一類型的難溶物才可以直接比較；難溶物溶度積和濃度商的關(guān)系比較可以直接判斷難溶物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）
A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞D．＜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B．溶液c（Ca2+）減小
C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液C．KAl(SO4)2溶液D．KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
                                           。
(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 （　�。�
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱
D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)
A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
C．溫度一定時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是
A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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