將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有15.8g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃）．將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），說(shuō)明容器中無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過(guò)氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，再根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），說(shuō)明容器中無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過(guò)氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：6Na2O2+O2+2CH4=2Na2CO3+8NaOH，故原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，若按常規(guī)方法計(jì)算相對(duì)比較麻煩，關(guān)鍵是判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質(zhì)的量之比，再利用總方程式解答可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計(jì)算的過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最多（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C3H8
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量的固體X投入過(guò)量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一種無(wú)色無(wú)味的可燃性氣體，則X和Y應(yīng)為（　�。�
A、Si 和H2SO4
B、Na和MgCl2
C、CaC2和CuSO4
D、Na2O和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
①Al2O3
NaAlO2(aq)
NaAlO2（aq ）
CO2
Al（OH）3

②Na
O2
Na2O2
H2O
NaOH

③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無(wú)水FeCl3

④飽和NaCl（aq）
NH3CO2
NaHCO3
△
 Na2CO3

⑤MgCl2（aq）
△
MgCl2?6H2O
通電
熔化
Mg

⑥CuSO4（aq）
NaOH(aq)
Cu（OH）2 
葡萄糖
△
Cu2O．
A、②④⑥B、③④⑤
C、②⑤⑥D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、硫酸        酸
B、純堿        堿
C、氫氧化鈉　　氧化物
D、生石灰　　　鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3    c．濃硫酸   d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則M是
 
；其電子排布式為
 
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
 
、
 
；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是
 
，其在元素周期表中的位置是
 
，是屬于
 
區(qū)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（3）當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（4）當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

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