Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、將銅屑加入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺；
• B、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、向硫酸銅加入過(guò)量氨水中：Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺
• D、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
B、氫氧化鋇量少全部反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，依據(jù)電荷守恒分析；
C、氫氧化銅溶于過(guò)量的氨水溶液中生成銅氨絡(luò)離子；
D、二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸．

解答： 解：A、將銅屑加入FeCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C、向硫酸銅加入過(guò)量氨水中，生成的氫氧化銅溶于過(guò)量的氨水溶液中生成銅氨絡(luò)離子：Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺，故C正確；
D、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是氧化還原反應(yīng)的分析判斷，量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．