設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述合理的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol NaHCO3投入足量稀鹽酸，反應(yīng)完成后，可逸出NA個CO2分子
B、在含有1mol CH3COO-的醋酸鈉溶液中，Na+數(shù)目略大于NA
C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)a的數(shù)值范圍約為：1.204×1024＜a＜1.806×1024
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、由于部分二氧化碳溶解在溶液中，逸出的二氧化碳的分子數(shù)減少；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致鈉離子數(shù)目大于醋酸根離子數(shù)目；
C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式CH2計算出42.0g混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲苯的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、1mol NaHCO3投入足量稀鹽酸反應(yīng)生成了1mol二氧化碳，由于又部分二氧化碳溶于水中，所以逸出的二氧化碳數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B、由于醋酸根離子部分水解，所以鈉離子的數(shù)目大于醋酸根離子數(shù)目，故在含有1mol CH3COO-的醋酸鈉溶液中，Na+數(shù)目略大于NA，故B正確；
C、42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3mol最簡式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.806×1024，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，甲苯不是氣體，題中條件無法計算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X為某金屬礦的主要成份，X具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）

已知：1moL X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素．請回答：
（1）X的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出物質(zhì)A名稱
 
；物質(zhì)G名稱：
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：C+E→B+F
 
；生成紅色沉淀G
 
；
（4）工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是
 
；其陽極電極反應(yīng)式是：
 
；
（5）已知反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2B（g）+O2（g）═2D（g）；△H＜0
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
；
升高溫度K值的變化是：
 
．（填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語或表述正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、碳正離中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C、鈣離子的基態(tài)電子排布比：1s22s22p63s23p6
D、NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，中學(xué)化學(xué)常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化關(guān)系中的某些產(chǎn)物已略去）．其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）制備1的膠體的具體方法是
 
；
用化學(xué)方程式表示該方法的原理
 
．
（3）用反應(yīng)②中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．
（4）在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0mol G和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時充入1.5molG和1.0molH，平衡
 
（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜．鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示．試探究下列問題：
（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于
 
的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實(shí)驗(yàn)是：
 
．
（2）下列有關(guān)說法不正確的是
 
（選填序號）．
A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極
C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：
 
．
（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將銅屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+；
B、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、向硫酸銅加入過量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，其土壤保肥能力（與吸附離子有關(guān)）差．試解釋其原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于人體微量元素的是（　�。�
A、銅B、鋅C、氟D、氮E、鈣F、碘G、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V mL密度為ρ g/mL的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L那么下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、m=
VpW
1000
B、c=
1000pW
M
C、W%=（
cM
1000p
）%
D、c=
1000m
VM

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