正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA 
充電
放電
CnA+LiCn，充電時Li+、A-分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A、a是電池的負極
B、放電時，A-離子向b極移動
C、放電時，負極的電極反應(yīng)式是nC-e-+A-=CnA
D、充電時，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、充電時a是陽極；
B、原電池時，a是正極，b是負極；
C、放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CnA-e-=nC+A-；
D、充電時，電解質(zhì)中的離子濃度減小．
解答： 解：A、充電時a是陽極，故A錯誤；
B、原電池時，a是正極，b是負極，所以A-離子向b極移動，故B正確；
C、放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CnA-e-=nC+A-，故C錯誤；
D、充電時，電解質(zhì)中的離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與電化學(xué)反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL某溶液中含有的離子濃度如下表：用石墨作電極電解該溶液，并收集兩極附近所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．則下列敘述中正確的是（　�。�
離子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
c（mol?L-1）1125a
A、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B、鋁元素以Al（OH）3的形式存在
C、陰極質(zhì)量增加3.2 g
D、a=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A、當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B、當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
D、當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的氧化物是造成空氣污染的主要氣體之一．
用某些特殊的催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)．已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.8L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用電解法降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電解原理如圖1，直流電源A為
 
極（填正或負），寫出電解原理的總反應(yīng)離子方程式
 


（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）己知：25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH H2SHClO 
 電離常數(shù) 1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15  3.2×10-8
請回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)溶液pH由大到小的順序是：
 
（填編號）；
a．Na2S    bNaClO．c．CH3COONa     d．NaHS
②某溫度下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖1．則HX的電離常數(shù)
 
醋酸的電離常數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：25℃，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.3×10-36
自然界中溶液滲透到閃鋅礦（ZnS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），試從化學(xué)平衡移動原理解釋其原因：
 

（3）室溫下，如圖2a、b，c均為石墨電極，按如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題?
①Zn電極反應(yīng)式為：
 
，乙池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
．
②反應(yīng)一段時間后，a極析出6.4g Cu，此時乙池中溶液的體積為200mL，則乙池溶液的pH為
 
．若要使乙池溶液恢復(fù)到起始濃度，要向溶液中通入適量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同PH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時PH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同
B、a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C、c點溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=V c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
 
．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有
 
；屬于主族元素的有
 
；g元素位于第
 
　周期
 
　族；i元素位于第
 
　周期
 
族．
（3）元素f是第
 
周期、第
 
　族元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量
 
．                            
（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫的蒸氣有橙色的、無色的和棕色的三種，它們都是硫的單質(zhì)，但每種分子中所含S原子的數(shù)目相同，對這三種顏色的硫蒸氣進行測定的結(jié)果是：標準狀況時，橙色蒸氣的密度為11.43克/升；無色蒸氣與H2的相對密度為64；棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣質(zhì)量的6.62倍．
（1）橙色硫蒸氣的相對分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式為
 
；
（2）無色硫蒸氣的相對分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式為
 
；
（3）棕色硫蒸氣的相對分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A、16種B、8種C、4種D、2種

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同步練習(xí)冊答案