分析 (1)每消耗1mol鋁能夠提供3mol電子,根據(jù)電子守恒,各金屬氧化物只能得到3mol電子,金屬的化合價(jià)越低,產(chǎn)生的金屬單質(zhì)物質(zhì)的量越多;
(2)氧化鐵溶于氫碘酸,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,說明碘離子化合價(jià)升高,有碘單質(zhì)產(chǎn)生,氧化鐵中+3價(jià)鐵的化合價(jià)降到+2價(jià);氧化亞銅溶于稀硫酸,溶液變藍(lán)色,說明產(chǎn)生二價(jià)銅離子,有紅色固體生成,說明產(chǎn)生單質(zhì)銅;
(3)①鋁作負(fù)極,失電子在堿性條件下產(chǎn)生AlO2-;
②活性鐵粉在堿性條件下,能將NO3-還原成NH3•H2O,本身被氧化成Fe3O4,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出離子方程式;
(4)鐵器表面鍍一層性質(zhì)不活潑的金屬可以提高耐腐蝕性;
(5)廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,濃硫酸變稀后反應(yīng)停止,為了使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,可加氧化劑將銅氧化成+2價(jià),實(shí)現(xiàn)硫酸銅的制備,反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生有毒氣體;
(6)氧化銅與乙醇反應(yīng)生成銅和乙醛,氧化銅中銅元素的化合價(jià)降低,單質(zhì)銅是還原產(chǎn)物,則類推乙二醇與氧化銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物.
解答 解:(1)每消耗1mol鋁能夠提供3mol電子,根據(jù)電子守恒,各金屬氧化物只能得到3mol電子,金屬的化合價(jià)越低,產(chǎn)生的金屬單質(zhì)物質(zhì)的量越多,
V2O5→V,化合價(jià)變從+5變?yōu)?;MnO2→Mn,化合價(jià)由+4變?yōu)?;Cr2O3→Cr,化合價(jià)由+3變?yōu)?,則生成金屬物質(zhì)的量最多的是Cr2O3,
故答案為:Cr2O3;
(2)氧化鐵溶于氫碘酸,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,說明碘離子化合價(jià)升高,有碘單質(zhì)產(chǎn)生,氧化鐵中+3價(jià)鐵的化合價(jià)降到+2價(jià),離子方程式為:Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++3H2O+I2;氧化亞銅溶于稀硫酸,溶液變藍(lán)色,說明產(chǎn)生二價(jià)銅離子,有紅色固體生成,說明產(chǎn)生單質(zhì)銅,氧化亞銅在稀硫酸中發(fā)歧化反應(yīng)的方程式為:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,
故答案為:Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++3H2O+I2;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;
(3)①鋁作負(fù)極,失電子在堿性條件下產(chǎn)生AlO2-,電極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
②活性鐵粉在堿性條件下,能將NO3-還原成NH3•H2O,氮的化合價(jià)降低8價(jià),鐵本身被氧化成Fe3O4,鐵的化合價(jià)升高$\frac{8}{3}$價(jià),則Fe與NO3-計(jì)量數(shù)之比為3:1,根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平離子方程式為:3Fe+NO3-+3H2O=NH3•H2O+Fe3O4+OH-,故答案為:3Fe+NO3-+3H2O=NH3•H2O+Fe3O4+OH-;
(4)鐵器表面鍍一層性質(zhì)不活潑的金屬可以提高耐腐蝕性,比如鐵上鍍銅等,故答案為:銅;
(5)廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,濃硫酸變稀后反應(yīng)停止,為了使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,可加氧化劑將銅氧化成+2價(jià),
A.Fe2O3 與稀硫酸反應(yīng):產(chǎn)生三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子與銅反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)銅離子,故A正確;
B.H2O2與銅在酸性條件下直接將銅氧化成銅離子,故B正確;
C.銅、硝酸根、氫離子可發(fā)生反應(yīng)生成銅離子,同時(shí)硝酸根被還原成一氧化氮?dú)怏w,污染環(huán)境,故C錯(cuò)誤;
D.通入空氣并加熱,銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅離子,故D正確;
故答案為:ABD;
(6)氧化銅與乙醇反應(yīng)生成銅和乙醛,氧化銅中銅元素的化合價(jià)降低,單質(zhì)銅是還原產(chǎn)物,則乙二醇與氧化銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為銅,氧化產(chǎn)物是乙二醛,
故答案為:Cu.
點(diǎn)評 本題考查常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,涉及鋁熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及離子方程式的書寫等,注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、離子守恒、原子守恒的應(yīng)用,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.25NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)所含微粒數(shù)是NA | |
C. | 常溫常壓下,0.5 mol NH3中含有的原子數(shù)目為2NA | |
D. | 500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+數(shù)目為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH | B. | H2SiO3 | C. | HNO2 | D. | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 時(shí)快時(shí)慢 | B. | 先慢后快 | C. | 先快后慢 | D. | 保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2- | |
B. | 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中,得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NA | |
C. | 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色 | |
D. | SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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