Question

9．已知MgCO₃和CaCO₃分解都生成金屬氧化物和CO₂．將MgCO₃和CaCO₃的混合物進行鍛燒，為了使煅燒后的混合物中Mg和Ca的質量分數(shù)相等，應該以什么質量比混合這兩種碳酸鹽？

Answer 1

分析 發(fā)生反應為：MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，使煅燒后的混合物中Mg和Ca的質量分數(shù)相等，說明煅燒產(chǎn)物中Mg、Ca元素的質量相等，設出二者質量，結合反應方程式進行計算即可．

解答 解：設煅燒后的混合物中Mg和Ca的質量分數(shù)相等時，MgCO₃和CaCO₃的質量分別為x、y，
MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
  84                40
   x                $\frac{40x}{84}$
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                56
y                   $\frac{56y}{100}$
煅燒后的混合物中Mg和Ca的質量分數(shù)相等，由于煅燒后總質量相等，則煅燒后產(chǎn)物中含有的Mg、Ca元素的質量相等，即：$\frac{40x}{84}$×$\frac{24}{40}$=$\frac{56y}{100}$×$\frac{40}{56}$，整理可得：x：y=7：5，
答：MgCO₃和CaCO₃按照質量比7：5混合時，煅燒后的混合物中Mg和Ca的質量分數(shù)相等．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握質量分數(shù)的概念及表達式，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．