Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(　　)

1. A.
   原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
2. B.
   原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
3. C.
   原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
4. D.
   離子半徑：X⁺＞Y²⁺＞W(wǎng)^2-＞Z^-

Answer 1

D
試題分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)；
A、Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A正確；
B、X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C、X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，則原子最外層電子數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C掌握；
D、具有相同核外電子排布的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小所以離子半徑W^2-＞Z^-＞X⁺＞Y²⁺，故D錯誤。
故選D。
考點：原子結構與元素周期率的關系
點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，難度不大。