X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.氯氣可用于自來水的消毒 B.二氧化硅是半導(dǎo)體材料
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水 D.二氧化硫可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體,各滴加幾滴水,發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升,而盛NaHCO3的試管溫度下降;原因是______________。
(2)乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示:
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變,達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn),分別是__________(填A(yù)、B、C、D或E)。
B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)。
③ B點(diǎn)__________(填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH,主要原因是________________。
(3)丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性,向其溶液加入鎂粉,發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成,寫出化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三上第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少M(fèi)g(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
(1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 _____。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全? ___。
(3)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,請(qǐng)利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為: ①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),②蒸發(fā)結(jié)晶;③ ;④ ;⑤過濾、洗滌。
(4)將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是___________________。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為299)含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。此過程中反應(yīng)的離子方程式為:
Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(5)寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。
(6)上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏___________(填“大”或“小”)。
(7)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
(1)操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。
(2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,目的是____________________。
(3)加入過量鐵可回收的金屬是_______________。
(4)常溫下若向?yàn)V液N中加入適量的H2O2溶液,再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5,則Fe3+濃度為__________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34)
(5)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗(yàn)證N中Fe2+的現(xiàn)象是___________。
(6)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(7)取20.00mL濾渡N,用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.漂白粉在溶液中存在平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸鋇難溶子水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏大
D、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH:④>②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
B.體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等
C.質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同
D.質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C.氣體摩爾體積:甲<乙 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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