X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 （ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．氯氣可用于自來水的消毒 B．二氧化硅是半導(dǎo)體材料

C．氫氧化鐵膠體能用于凈水 D．二氧化硫可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某班同學(xué)用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點，分別是__________（填A(yù)、B、C、D或E）。

B點的主要溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。

③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中

C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少M(fèi)g(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 _____。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？ ___。

（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為： ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②蒸發(fā)結(jié)晶；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌。

（4）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是___________________。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相對分子質(zhì)量為299）含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（5）寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。

（6）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果偏___________（填“大”或“小”）。

（7）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。

（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是____________________。

（3）加入過量鐵可回收的金屬是_______________。

（4）常溫下若向濾液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5，則Fe3+濃度為__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

（5）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證N中Fe2+的現(xiàn)象是___________。

（6）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（7）取20.00mL濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大

D、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

C．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同

D．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C．氣體摩爾體積：甲<乙 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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