4．己知室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×l0-11，則此溫度下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解濃度為（　�。�
A．1.8×l0-7mol/LB．1.0×l0-5mol/LC．1.0×l0-7mol/LD．1.8×l0-9mol/L

分析 pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，結(jié)合Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11計(jì)算．

解答 解：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 可知，c（Mg2+）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（0.01）^{2}}$=1.8×10-7 mol•L-1，
即Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解濃度為1.8×10-7 mol•L-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意鎂離子濃度等于溶解的氫氧化鎂濃度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2與SO3互為同分異構(gòu)體
B．氫氣是理想的綠色能源
C．單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵
D．電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．p點(diǎn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
B．向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
D．常溫下cmol/L、電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中，由水電離的濃度為c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；NH3分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的健角為60°．
（4）晶格能：NaN3＞KN3 （選填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系為b＞c＞a
B．常溫下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C（A2- ）＜c（H2A）
C．室溫時(shí) M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a，則當(dāng) c（M2+）=b mol•L-1 時(shí)，溶液的pH為14+$\frac{1}{2}$1g$\frac{a}$
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B．銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列裝置（部分夾持儀器略去）或操作正確的是（　�。�
A．除去乙塊中的H2SB．檢驗(yàn)是否存在苯酚
C．
銀鏡反應(yīng)		D．
中和滴定

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