【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

B. 銅電極應與X相連接

C. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g

【答案】C

【解析】由題圖甲分析得出M(或X)為負極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出Fe為陰極，Cu為陽極。乙的Fe極要與甲的X極相連接。

A、原電池內(nèi)部陽離子移向正極，H＋ 向右側(cè)移動，故A錯誤；B、乙的Fe極要與甲的X極相連接，故B錯誤；C、負極還原劑失去電子被氧化，M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；D、由電子守恒O2～4e-～2Cu，故當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重32 g，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。

II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________；

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應)，可供選擇的試劑：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學認為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）

A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液

C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：

請回答以下問題：

（1）下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____

A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．離子濃度關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒濃度大�。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時發(fā)生反應2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇下表中最合適的溫度和壓強分別是__________。該反應420℃時的平衡常數(shù)_____520℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

1.01×105Pa

5.05×105Pa

1.01×106Pa

420℃

0.9961

0.9972

0.9984

520℃

0.9675

0.9767

0.9852

620℃

0.8520

0.8897

0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v(O2)為___________。

（4）副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是___________________。

（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題：

（1）下列說法正確的是_________

A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置

B．圖2可以用于測定乙醇分子結(jié)構(gòu)

C．圖3裝置可以達到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分數(shù)為________________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_________。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數(shù)小于36的元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，Z、M同主族且M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。N2+核外3d有9個電子，E和 G在周期表中既處于同一周期也處于同一族，且原子序數(shù)E比G小2。請回答下列問題：（所有化學式均以元素符號表示）

（1）寫出G的外圍電子排布式________，X、Y、Z的電負性最大的為___________

（2）XZ32—中中心原子雜化方式為_____________。

（3）比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物（H2M）的穩(wěn)定性強弱，并解釋其原因是____________。

（4）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式為__________。

（5）根據(jù)其能量變化示意圖，請寫出YZ和XZ2反應的熱化學方程式 ______________。

（6）檢驗二價E離子可采用的方法為：在含有這種離子的溶液中加入某種試劑，出現(xiàn)特征藍色沉淀，其對應的離子方程式是______________。且E在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設E原子半徑為r,請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率_______________.（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

i.

ii.

iii.

（以上R、R、R＇＇代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____________。

（2）B所含官能團的名稱是____________。

（3）由C生成D的化學方程式是_______________________________________。

（4）由G生成H的反應是_______反應，1mol F與足量NaOH溶液反應，消耗_______molNaOH。

（5）與互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機物有_________種。

①與含有相同的官能團

②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上只有兩個取代基

（6）以乙烯為起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機試劑合成CH3CH=CHCH3，寫出合成路線______（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關(guān)K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關(guān)K置于N處， 當產(chǎn)生11.2L氣體時，右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g

D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關(guān)K置于N處， 當電路中有0.01mol電子流過時，假設此時該溶液為100mL，則常溫下其pH為13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是( )

A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變

C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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