【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝;同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是
A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
B. 銅電極應(yīng)與X相連接
C. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+
D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),鐵電極增重16 g
【答案】C
【解析】由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極,N(或Y)為正極,由圖乙分析得出Fe為陰極,Cu為陽極。乙的Fe極要與甲的X極相連接。
A、原電池內(nèi)部陽離子移向正極,H+ 向右側(cè)移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、乙的Fe極要與甲的X極相連接,故B錯(cuò)誤;C、負(fù)極還原劑失去電子被氧化,M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+,故C正確;D、由電子守恒O2~4e-~2Cu,故當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),鐵電極增重32 g,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4-被還原為Mn2+。
II.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32能將I2還原為I。
III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。
(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(2)興趣小組同學(xué)擬利用(1)產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如圖。
①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②裝置B的作用是________________;
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理,欲用a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;
(3)興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液
C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);
(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2,能用來鑒別二者的試劑(_____)
A.測(cè)溶液的PH值 B.加硫酸鐵(酸性)溶液
C.加硝酸銀溶液 D.加淀粉碘化鉀(酸性)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4,再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4,工藝流程如下:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____
A.電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-
B.水解離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+
C.離子濃度關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)
D.微粒濃度大。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)
(2)硫酸工業(yè)中,V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時(shí)的平衡常數(shù)_____520℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa | |
420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
(3)在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時(shí),若第12分鐘恰好達(dá)到平衡,測(cè)得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol,計(jì)算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________。
(4)副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________。
(5)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題:
(1)下列說法正確的是_________
A.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置
B.圖2可以用于測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)
C.圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D.圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的
(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數(shù)小于36的元素,XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z、M同主族且M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子。N2+核外3d有9個(gè)電子,E和 G在周期表中既處于同一周期也處于同一族,且原子序數(shù)E比G小2。請(qǐng)回答下列問題:(所有化學(xué)式均以元素符號(hào)表示)
(1)寫出G的外圍電子排布式________,X、Y、Z的電負(fù)性最大的為___________
(2)XZ32—中中心原子雜化方式為_____________。
(3)比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物(H2M)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并解釋其原因是____________。
(4)N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式為__________。
(5)根據(jù)其能量變化示意圖,請(qǐng)寫出YZ和XZ2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________。
(6)檢驗(yàn)二價(jià)E離子可采用的方法為:在含有這種離子的溶液中加入某種試劑,出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀,其對(duì)應(yīng)的離子方程式是______________。且E在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設(shè)E原子半徑為r,請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率_______________.(不必化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:
i.
ii.
iii.
(以上R、R、R''代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是____________。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(4)由G生成H的反應(yīng)是_______反應(yīng),1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_______molNaOH。
(5)與互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的有機(jī)物有_________種。
①與含有相同的官能團(tuán)
②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合己知信息選用必要的無機(jī)試劑合成CH3CH=CHCH3,寫出合成路線______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鐵棒, Y為NaCl溶液, 開關(guān)K置于M處, 可減緩鐵的腐蝕, 這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B. 若整個(gè)裝置為電解精煉銅的裝置,則X為粗銅,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C. 若X為碳棒, Y為氯化銅溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時(shí),右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g
D. 若X為碳棒, Y為氯化鈉溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時(shí),假設(shè)此時(shí)該溶液為100mL,則常溫下其pH為13
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會(huì)減小
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