印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;
（2）寫(xiě)出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會(huì)失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

（1）Cu +2FeCl3=" Cu" Cl2+ 2FeCl2
（2）2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
（3）①B.E;②A.C

試題分析：
（1）腐蝕液是FeCi3溶液，刻制印刷電路時(shí)的反應(yīng)為：Cu＋2FeCi3=2 FeCi2＋CuCi2。
（2）鋅和氯化鐵反應(yīng)置換出鐵單質(zhì) 2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
（3）腐蝕液中含有FeCi2，CuCi2。①若要得到單質(zhì)銅，可加入還原劑B．鋁E．鐵②若要將轉(zhuǎn)化為FeCi3，可加入氧化劑A．氯氣C、硝酸.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
金屬離子
開(kāi)始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
 
(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______________________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。
①鐵粉的作用是_____________________。
②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：
A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點(diǎn)是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670 ℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　　　,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則反應(yīng)器中金屬元素的存在形式只能是
A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）       ，無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是          。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是       ，開(kāi)始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是          ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是          。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是      ，反應(yīng)的離子方程式為：                          ;
先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生       
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為                                 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
（3）對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___   __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過(guò)量稀硫酸D．過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案