下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過(guò)量稀硫酸D．過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液
A

試題分析：A、氯水具有強(qiáng)氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵。鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)呈紅色，A正確；B、氯化銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，加入KSCN溶液不能使溶液顯紅色，B不正確；C、稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入KSCN溶液不能使溶液顯紅色，C不正確；D、氯化鐵溶液與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入KSCN溶液不能使溶液顯紅色，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會(huì)失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為                                   
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))                     
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱為            ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，從下面選出檢驗(yàn)FeCl2是否完全失效的試劑：___          
A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．氨水
（5）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為
A．1:2B．2:5C．3:2D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（    ）
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                              ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）             。
（4）在氧化過(guò)程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率        。
①V2O5作崔化劑  ②通入過(guò)量O2  ③SO2、O2進(jìn)行二次氧化 ④通入過(guò)量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應(yīng)；
猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                   
（3）“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                 。
（4）廢液中加入過(guò)量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

制備Cl2的化學(xué)方程式為：                                   
該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑。

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