Question

10．鋁是一種活潑的金屬，在高溫下能與Fe₂O₃反應生成Fe和Al₂O₃．該反應中Al（填化學式）是還原劑，F(xiàn)e₂O₃（填化學式）氧化劑．當反應2mol  Fe₂O₃時，轉(zhuǎn)移了12 mol電子．

Answer 1

分析 該反應方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，結(jié)合氧化鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答 解：該反應方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Al是還原劑、Fe₂O₃是氧化劑，該反應中如果有1mol氧化鐵參加反應，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以有2mol氧化鐵參加反應時有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：Al； Fe₂O₃；12．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念及有關計算，為高頻考點，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系及元素化合價變化與轉(zhuǎn)移電子之間關系是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．