13．現(xiàn)有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{n}{V}$計算出5.6g鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵化學(xué)式計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：5.6g鐵離子的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式可知Fe2（SO4）3，200mL該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，
則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：c（SO42-）=$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol•L-1，
故答案為：0.75mol•L-1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是（　�。�
A．平衡移動，K值一定變化B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．K值不變，平衡可能移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　　）
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴(yán)禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；
②使用冰箱貯存食物可延長食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低微生物的生長、繁殖速率慢；③在做鈉與水反應(yīng)的實驗時，為了安全起見，應(yīng)在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片；
④鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕；
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感是因為酒精具有消毒殺菌能力．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強
X其單質(zhì)為淡黃色晶體
Y某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
ZX元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）如圖是不完整的元素周期表，補全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號填在元素周期表中相應(yīng)的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）用一個化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為356.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列問題．
（1）等濃度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$濃度由大到小的順序是②①③⑤④．（用序號表示）
（2）將濃度都為0.1mol•L-1的③和④混合，關(guān)于所得溶液下列說法正確的是ABE
A、如果溶液顯酸性，則c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D、如果③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小蘇打溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（寫離子方程式即可）
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（2）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）最近報紙上報導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請寫出涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．己知粒子X2+的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2+的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為0.5mNA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A．純堿--鹽B．干冰--混合物
C．澄清石灰水--純凈物D．潔凈的空氣--純凈物

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