【題目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)反應②，氫氣和氧氣反應生成水是放熱反應，因此1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和小于2mol H-O 鍵的鍵能總和，故A錯誤；

B、熱化學方程式①可知表示的意義是1mol一氧化碳和0，5mol氧氣完全反應生成1mol二氧化碳放熱283kJ，符合熱化學方程式的含義，故B正確；

C、圖中忽視了化學計量數(shù)與反應熱的定量關系，應該注明各物質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、根據(jù)反應②，分解水是生成水的逆過程，分解1mol水需要吸收241.8kJ的熱量，即反應熱為－241.8 kJ·mol－1，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3

B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關判斷不正確的是（　　）

A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點高于C的沸點 D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(2)石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。

(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________

(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

下列說法不正確的是（　　）

A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對比實驗，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率

D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率IV＞I，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

D. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

B. 對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

C. 調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D. 已知水的離子積為Kw，則三者關系為K1·K2=Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水的電離方程式：H2O = H＋+ OH－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 升高溫度，水的電離程度增大

D. 將稀醋酸加水稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）

A. B.

C. D.

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