【題目】已知:
① CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0 kJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和
B. 由①可知,1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反應過程中的能量變化關系
D. 分解1 mol H2O(g),其反應熱為-241.8 kJ
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)反應②,氫氣和氧氣反應生成水是放熱反應,因此1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和小于2mol H-O 鍵的鍵能總和,故A錯誤;
B、熱化學方程式①可知表示的意義是1mol一氧化碳和0,5mol氧氣完全反應生成1mol二氧化碳放熱283kJ,符合熱化學方程式的含義,故B正確;
C、圖中忽視了化學計量數(shù)與反應熱的定量關系,應該注明各物質(zhì)的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D、根據(jù)反應②,分解水是生成水的逆過程,分解1mol水需要吸收241.8kJ的熱量,即反應熱為-241.8 kJ·mol-1,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應的溶液,其pH=3
B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z,原子序數(shù)之和為16.三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中B和C均為10電子分子.有關判斷不正確的是( )
A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點高于C的沸點 D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。
(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:
①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
和石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;
(2)石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。
上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。
(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:____________
(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
下列說法不正確的是( )
A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B. II是I的對比實驗,則a=0.4
C. 比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率
D. 實驗表明,SO2的歧化反應速率IV>I,原因是反應i比ii快;IV中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置,在催化劑的作用下,該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是
A. 該電池充電時,陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
C. 該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負極相連
D. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是
A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
B. 對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小
C. 調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性,則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D. 已知水的離子積為Kw,則三者關系為K1·K2=Kw
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 水的電離方程式:H2O = H++ OH-
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 升高溫度,水的電離程度增大
D. 將稀醋酸加水稀釋時,c(H+)減小,c(OH-)也減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為( )
A. B.
C. D.
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