Question

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

    A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，

則該反應H＞0

    C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

    D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

Answer 1

【知識點】化學平衡移動、影響因素、平衡常數(shù)的計算

【答案解析】A  

解析：A、a點時t=1min,n(H2)=6mol,則△n(H2)=8-6=2mol, △C(H2)=1mol/L,v(H2)= △C(H2)/t=1 mol·L-1·min-1   ；B、升高溫度，平衡時氫氣的量增大，說明是逆向移動，則該反應H＜0，故B錯誤；C、曲線Ⅱ達平衡時所需時間少，平衡時氫氣的量減小，改變的條件應該是增大二氧化碳的濃度或增大壓強，故C錯誤；D、根據(jù)反應結合圖像： 

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

      C（始）  3      4          0        0

     △C       1      3          1        1

     C（平）   2      1          1        1

    K=C（CH3OH）C（H2O）/C（CO2）C3（H2）=0.5             故D錯誤；

故答案選A

【思路點撥】本題考查化學反應速率計算、化學平衡的影響因素，運用勒夏特列原理分析平衡移動，圖像遵循“先拐先平，條件高”原則分析條件的變化。