19．聚乳酸是一種生物降解塑料，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH（CH3）COOH，下列說法正確的是（　　）
A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72
B．乳酸的分子式是C2H6O3
C．1mol乳酸和適量的金屬鈉可放出氫氣44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．1mol乳酸和少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式確定相對分子質(zhì)量；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
C．羧基和醇羥基都與鈉反應(yīng)；
D．只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式確定相對分子質(zhì)量=3×12+1×6+3×16=90，故A錯誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H6O3，故B錯誤；
C．羧基和醇羥基都與鈉反應(yīng)，1mol乳酸和適量的金屬鈉可放出氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故C錯誤；
D．只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，且羧基和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，所以1mol乳酸和少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸、醇的性質(zhì)，注意醇羥基和羧基都與鈉反應(yīng)，但只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，則溶液中Na+的個數(shù)為2NA
D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．霧霾給人們的出行帶來不便，更對人們的健康帶來危害，空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙的叫霾．當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會轉(zhuǎn)化為霧，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．二氧化碳、氫氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾的主要成分
C．寒冷的冬天，餐桌上的火鍋冒出的熱氣是水蒸氣
D．減少戶外活動，戴上口罩等是有效應(yīng)對霧霾天氣的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2．
若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．
已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號

（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖2上畫出變化曲線．
（5）圖3為綠色電源“二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 實(shí)驗(yàn)編號 起始濃度/（mol•L-1） 反應(yīng)后溶液的pH
 c（HA）c（KOH） 
 1 0.20.2 ＞7
 2 a 0.4 7
①實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）以上溶液pH由大到小的順序是（填序號）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等體積混合，混合溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）；②、③等體積混合，pH=8，求出混合液的精確計(jì)算結(jié)果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
10-7mol•L-1；
（3）④由水電離出c（H+）＞③中由水電離出c（H+）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦
（5）將②和③按體積比2：1混合后，溶液離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．SiO2與燒堿溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向燒堿溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．晶體硅與燒堿溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度                   B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO               D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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