分析 (1)相同濃度的這幾種溶液,先按酸、鹽、堿分類,酸中氫離子濃度越大,溶液的pH越。畸}溶液中弱堿離子水解程度越大,溶液的pH越。粔A溶液中,氫氧根離子濃度越大,溶液的pH越大;
(2)②、③等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,溶液呈堿性;
②、③等體積混合,pH=8,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+);
(3)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離;
(4)一水合氨是弱電解質(zhì),電離程度較小,氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越小;
(5)將②和③按體積比2:1混合后,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,結(jié)合物料守恒判斷;
(6)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,則水的離子積常數(shù)增大;
在t℃時將pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L,
pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,二者混合后溶液pH=2,混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,
則混合溶液中c(H+)=$\frac{0.1×b-0.01×a}{a+b}$mol/L=0.01mol/L,
據(jù)此計算a:b.
解答 解:(1)相同濃度的這幾種溶液,先按酸、鹽、堿分類,酸中氫離子濃度越大,溶液的pH越;鹽溶液中弱堿離子水解程度越大,溶液的pH越;堿溶液中,氫氧根離子濃度越大,溶液的pH越大,
①硫酸、②醋酸是酸,且硫酸中氫離子濃度大于醋酸,則pH:①<②;
③氫氧化鈉、⑦氨水是堿,且氫氧根離子濃度③>⑦,所以pH⑦<③;
④氯化銨、⑤醋酸銨都鹽,但氯化銨是強酸弱堿鹽、醋酸銨是弱酸弱堿鹽,pH④<⑤;
⑥硫酸氫銨是強酸酸式鹽,相當于強酸性溶液,氫離子濃度大于②小于①,所以pH①<⑥<②,
通過以上分析知,pH大小順序是③>⑦>⑤>④>②>⑥>①,
故選C;
(2)②、③等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
②、③等體積混合,pH=8,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×
10-7mol/L,
故答案為:堿性;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;9.9×10-7;
(3)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,氯化銨促進水電離、NaOH抑制水電離,所以④由水電離出c(H+)>③中由水電離出c(H+),故答案為:>;
(4)一水合氨是弱電解質(zhì),電離程度較小,氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越小,所以銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦,
故答案為:⑥④⑤⑦;
(5)將②和③按體積比2:1混合后,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(6)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,則水的離子積常數(shù)增大,該溫度下離子積常數(shù)大于25℃,所以該溫度高于25℃;
在t℃時將pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L,
pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,二者混合后溶液pH=2,混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,
則混合溶液中c(H+)=$\frac{0.1×b-0.01×a}{a+b}$mol/L=0.01mol/L,a:b=9:2,
故答案為:>;9:2.
點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點,為高頻考點,混合溶液pH的計算是學習難點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.6 mol/(L•s) | B. | 0.16 mol/(L•s) | C. | 0.32mol/(L•s) | D. | 0.8 mol/(L•s) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72 | |
B. | 乳酸的分子式是C2H6O3 | |
C. | 1mol乳酸和適量的金屬鈉可放出氫氣44.8L(標準狀況) | |
D. | 1mol乳酸和少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳22.4L(標準狀況) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
試劑 | 離子方程式 | |
SiO2(CaCO3) | ||
FeCl2(FeCl3) | ||
FeCl3(FeCl2) | ||
Fe2O3(Al2O3) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2+H2O?H2CO3 | B. | OH-+HS-?S2-+H2O | ||
C. | HS-+H2O?H3O++S2- | D. | S2-+H2?HS-+OH- |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com