Question

16．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）下述四個(gè)反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填序號(hào)，下同）；
H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑               
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺己知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）雙氧水體現(xiàn)氧化性說(shuō)明雙氧水中元素化合價(jià)僅降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說(shuō)明雙氧水中元素化合價(jià)既升高又降低；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來(lái)尋找反應(yīng)物和生成物，然后結(jié)合化合價(jià)升降相等配平；
②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析化合價(jià)的變化情況，進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：（1）D中雙氧水中氧元素化合價(jià)僅降低，說(shuō)明僅體現(xiàn)氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價(jià)化合價(jià)既升高又降低，則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故答案為：D；C；
（2）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序?yàn)椋篈g₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①該反應(yīng)過(guò)程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，雙氧水中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案為：0.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法．