11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br              
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 “有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)，故錯誤；         
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O屬于消去反應(yīng)，故錯誤；
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故正確；        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng)，故正確；
故選B．

點評 本題考查有機化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點，明確取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)概念含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇．

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．降低溫度    b．充入He氣     c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　�。�
A．通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．CuOC．FeCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．OH-的物質(zhì)的量B．c（H+） c（OH-）C．c（NH4+）D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
（1）下述四個反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填序號，下同）；
H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑               
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．  所有碳原子一定在同一平面上
D．  至少有16個原子共平面，至少8原子共線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是d（選填編號）．
a．降低溫度  b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度  d．以上都不對
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是ac（選填編號）．
a．縮小容器體積  b．使用催化劑c．增加SO2濃度  d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c（選填編號）．
a．只有37Cl2  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c．37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2　d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd（選填編號）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護的重點．
（1）將C0和氣態(tài)水通人一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
①從起始經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡時，用生成物C02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡時，容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度（寫出一條）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請在表中的空格處填寫“＞”“＜”或“=”
容器編號c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
②相同溫度下，某汽車尾氣中C0、C02的濃度分別為1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充02并使其濃度保持為1.0X10-4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應(yīng)，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5 mol/L．

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同步練習(xí)冊答案