3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　�。� 
A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
B．可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
D．pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

分析 A．未加NaOH溶液時(shí)鹽酸pH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則c（HCl）=c（H+）=10-pH；
B．石蕊試液的變色范圍是5-8；
C．HCl、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1，所以溶液pH=7時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，則c（HCl）．V（HCl）=c（NaOH）．V（NaOH）；
D．pH=7時(shí)n（NaOH）=n（HCl）．

解答 解：A．未加NaOH溶液時(shí)鹽酸pH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則c（HCl）=c（H+）=10-pH=10-1 mol/L=0.1mol/L，故A正確；
B．石蕊試液的變色范圍是5-8，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，應(yīng)該用酚酞作指示劑，故B錯(cuò)誤；
C．HCl、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1，所以溶液pH=7時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，則c（HCl）．V（HCl）=c（NaOH）．V（NaOH），所以c（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×0.1L}{0.01L}$=1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．pH=7時(shí)n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及計(jì)算能力，明確圖象中拐點(diǎn)、曲線變化含義是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是指示劑的選取，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)B、打開(kāi)開(kāi)關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體 （相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次來(lái)第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有還原性．（填氧化性或還原性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)D．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．過(guò)氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
C．將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個(gè)電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4；同條件下體積比為5：5：4．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L-1．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A．可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化．驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．驗(yàn)證固體接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．驗(yàn)證不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
D．將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化證明SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．回答下列問(wèn)題：
A．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．圖中文字為鐵粉和玻璃絲
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是易發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
B．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，開(kāi)始時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，溶液中的H+向Cu電極（填A(yù)l或Cu）移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2+H2O，t時(shí)間后，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查詢(xún)資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反應(yīng)時(shí)可同時(shí)得到NO2、NO、N2三種氣體．他們欲利用下列儀器驗(yàn)證該結(jié)論的正確性（已知二氧化氮的沸點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃，NO的沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全的）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是防止氧氣、氮?dú)鈱?duì)生成的NO、N2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；若生成上述三種還原產(chǎn)物各0.02mol，則需要消耗鐵的質(zhì)量（硝酸足量）為5.23g．
（2）B中冰鹽水的作用是冷卻NO2，使其液化，證明有NO2生成的現(xiàn)象是B中試管有紅棕色液體出現(xiàn)．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；裝置D、E是用于（排液法）收集N2，請(qǐng)完善裝置D（在原圖中進(jìn)行）．
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X，則X的化學(xué)式為HNO2．有同學(xué)認(rèn)為，不能根據(jù)X與Na2SO3溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，該同學(xué)的理由是HNO2能氧化SO32-．

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