Question

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　�。� 

• A． 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1
• B． 可以選擇紅色石蕊作為指示劑
• C． 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1
• D． pH為7時加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

Answer 1

分析 A．未加NaOH溶液時鹽酸pH=1，HCl是強電解質(zhì)，則c（HCl）=c（H⁺）=10^-pH；
B．石蕊試液的變色范圍是5-8；
C．HCl、NaOH都是強電解質(zhì)，二者完全反應時物質(zhì)的量之比為1：1，所以溶液pH=7時二者恰好完全反應，則c（HCl）．V（HCl）=c（NaOH）．V（NaOH）；
D．pH=7時n（NaOH）=n（HCl）．

解答 解：A．未加NaOH溶液時鹽酸pH=1，HCl是強電解質(zhì)，則c（HCl）=c（H⁺）=10^-pH=10^-1 mol/L=0.1mol/L，故A正確；
B．石蕊試液的變色范圍是5-8，滴定終點時顏色變化不明顯，應該用酚酞作指示劑，故B錯誤；
C．HCl、NaOH都是強電解質(zhì)，二者完全反應時物質(zhì)的量之比為1：1，所以溶液pH=7時二者恰好完全反應，則c（HCl）．V（HCl）=c（NaOH）．V（NaOH），所以c（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×0.1L}{0.01L}$=1mol/L，故C錯誤；
D．pH=7時n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學生圖象分析及計算能力，明確圖象中拐點、曲線變化含義是解本題關(guān)鍵，易錯點是指示劑的選取，題目難度不大．