25 ℃時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

A．0.01 mol·L－1  B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1


解析　設(shè)NaOH、HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)后溶液的pH＝12，溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，則＝0.01，解得x＝0.05 mol·L－1。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D是分布在三個(gè)不同短周期內(nèi)除稀有氣體以外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)。回答下列問(wèn)題。

(1)畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)在化合物DC2的晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有________個(gè)D原子。

(3)在化合物BC2的晶體中，每個(gè)BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有________個(gè)。

(4)寫出符合通式BnAn(n≥6)且分子中所有A、B原子處于同一平面內(nèi)的兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、____________。

(5)化合物DA4具有強(qiáng)還原性，將它加入硝酸銀溶液中，會(huì)產(chǎn)生銀鏡，同時(shí)生成DC2和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式(用具體的化學(xué)式表示)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A．異丁烷                              B．1­戊烯

C．苯                                  D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)：

已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br

CH3CH2CH2CH2CH===CH2，試回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào))________。

(3)框圖中①、③、⑥屬于________反應(yīng)。

(4)G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是____________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：

(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則________曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)。

(2)若圖②表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況。

(3)根據(jù)圖③可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，計(jì)量數(shù)x的值________(填取值范圍)；判斷的依據(jù)分別是____________________________________________________

_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

ⅱ.RCH==CHR′RCHO＋R′CHO(R、R′代表烴基或氫)

(1)CH2==CH—CH==CH2的名稱是________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是(選填字母)________。

a. 加聚反應(yīng)                         b．縮聚反應(yīng)

(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(選填字母)________。

a.

b.

(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________________。

②1 mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是________g。

(5)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________________________________。

(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

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