下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③


解析　醋酸為弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA的水溶液呈堿性，說(shuō)明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說(shuō)明H2A能完全電離，也就不能說(shuō)明H2A為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液pH＝7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7說(shuō)明堿不足，C項(xiàng)正確；Ag＋濃度最大的是④，其次是①，最小的是③，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．高溫太陽(yáng)爐是把熱能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程

B．化石燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從柑橘中可提煉得到結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．分子式為C10H16

B．其一氯代物有8種

C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．難溶于水，且密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能表明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的敘述是(　　)

A．NH3·H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多

B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7

C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7

D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

A．0.01 mol·L－1  B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3�、跱aAlO2�、蹸H3COONa　⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。

(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________(填編號(hào))。

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是________(填編號(hào))。

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)

B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)

D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A．減小NO2的濃度　　　 B．降低溫度

C．增加NO2的濃度  D．升高溫度

(2)17 ℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  (　　)。

A．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

B．Fe2＋和S2O都是還原劑

C．1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol

D．x＝4

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