Question

海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2- 4

等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性．請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）海水里的鎂元素處于

 

（游離、化合）態(tài)，從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)

 

（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，理由

 

．
（3）從海水中提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是

 

．
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻

 

A．H₂　　    B．CO₂        C．空氣        D．O₂．

Answer 1

分析：（1）依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根離子、鎂離子，鈣離子和鋇離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后加鹽酸，與NaOH、Na₂CO₃溶液反應(yīng)；
（2）海水里的鎂元素以化合物存在，從海水中提取氯化鎂，向海水中加氫氧化鈣、然后加鹽酸；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應(yīng)；
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣，應(yīng)避免鎂再被氧化．

解答：解：（1）依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根離子、鎂離子，鈣離子和鋇離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后加鹽酸，與NaOH、Na₂CO₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)分別為OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）海水里的鎂元素以化合態(tài)存在，從海水中提取氯化鎂，向海水中加氫氧化鈣、然后加鹽酸，均為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：化合；不是；因為沒有發(fā)生化合價變化；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應(yīng)，將Mg²⁺沉淀為Mg（OH）₂，故答案為：將Mg²⁺沉淀為Mg（OH）₂；           
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣，應(yīng)避免鎂再被氧化，B、C、D都能使Mg再被氧化，則A中氫氣可防止鎂被氧化，故答案為：A．

點評：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、粗鹽提純、金屬的冶煉等，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度不大．