下列最簡(jiǎn)式中，沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是（　　）
A、CH2O
B、CH2
C、CH
D、C2H5
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：因?yàn)樘細(xì)浠衔锘蚝跹苌镏刑汲?條鍵，所以氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，而且根據(jù)烷烴通式可得，最多氫原子數(shù)=2n+2（n是碳原子數(shù)），氧原子不影響氫原子數(shù)目，據(jù)此分析．
解答： 解：A．最簡(jiǎn)式為CH2O，可以為HCHO，也可以為CH3COOH等，故A錯(cuò)誤；
B．任何烯烴最簡(jiǎn)式都是CH2，故B錯(cuò)誤；
C．最簡(jiǎn)式為CH，可以是C2H2或C4H4（環(huán)丁二烯）或C8H8（苯乙烯），故C錯(cuò)誤；
D．最簡(jiǎn)式為C2H5，氫原子為偶數(shù)，若氫原子為10，分子式為C4H10，已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，所以分子式一定是C4H10，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)式確定分子式，中等難度．碳成4條鍵，氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，氫原子數(shù)最多為2n+2（n是碳原子數(shù)）是判斷依據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.4NA
B、0.2molPCl5分子中，σ鍵數(shù)目為NA
C、28g聚乙烯分子中含有的碳原子數(shù)為2NA
D、0.1mol椅式環(huán)已烷所含C-C數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于氮的固定的是（　�。�
A、雷雨天：N2+O2═2NO
B、工業(yè)上合成氨：N2+3H2?2NH3
C、大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮
D、2NO+O2═2NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

裝置如圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開(kāi)關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯．
I．已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，則當(dāng)K接向l，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)：改向B中滴加40%的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
（1）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
（2）加鹽酸時(shí)，上述平衡向
 
移動(dòng)，C1是
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
II．當(dāng)A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定濃度的KI-KHCO3溶液，且K接向2時(shí)，可用該裝置來(lái)測(cè)定砷的含量．其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32-，除去過(guò)量的還原劑后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當(dāng)電流進(jìn)行電解，電解生成的I2可將HAsO32-快速、定量地氧化為HAsO42-，電路中通過(guò)5.00×10-6mol e-便可使反應(yīng)進(jìn)行完全．
（4）宜用
 
做指示劑來(lái)表示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)．
（5）假設(shè)樣品中的砷元素以As2O5（相對(duì)分子質(zhì)量為230）的形式存在，則樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況可能引起水污染的是（　�。�
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)；②海上油輪原油的泄漏；
③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放；④生活垃圾的任意堆放．
A、只有①②B、只有②③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉．
（1）請(qǐng)寫出上述過(guò)程中的化學(xué)方程式．
（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 58.5克，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H2O
電解
KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B、電解液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性比較合適
C、電解過(guò)程中，I-向陰極移動(dòng)氧化成IO3-
D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無(wú)水KIO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-═Ni
B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，但陰陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等
C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Ni2+、Fe2+和Zn2+
D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt

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