9．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘??N：，在分子中，氮原子之間存在著1 個(gè)σ鍵和2 個(gè)π鍵． 
（2）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一電離能大于 氧原子的第一電離能；
（3）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．

分析 （1）氮?dú)庵行纬?對(duì)共用電子對(duì)；三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
（2）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（3）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．

解答 解：（1）氮?dú)獾碾娮邮綖椋海篘??N：；N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；
（2）N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故答案為：大于；
（3）因N原子的非金屬性較強(qiáng)，則氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電子式、電離能、鍵能與鍵長關(guān)系、化學(xué)鍵與氫鍵等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：步驟②有錯(cuò)誤，應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結(jié)晶水已經(jīng)全部脫去；
（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時(shí)晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．下面的框圖是測(cè)定CuSO4•xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．
（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加熱裝置正確的是A（填編號(hào)）

（3）重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001g．
（4）現(xiàn)有坩堝、研缽、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、鑰匙、酒精燈（火柴）、硫酸銅晶體樣品等試驗(yàn)用品，還缺少的實(shí)驗(yàn)用品是天平
操作III必須要在干燥器中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（5）以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是C
（A）加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
（B）加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
（C）加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有B（選填編號(hào)，下同），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶體未完全變白就停止加熱   
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后在空氣中自然冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）除需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架等儀器外，從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫）ABDF．
A．電子天平  B．研缽  C．試管夾  D．坩堝  E．蒸發(fā)皿  F．干燥器  G．石棉網(wǎng)
還需要的儀器是泥三角．
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.033g
請(qǐng)寫出結(jié)晶水x=4.81．本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差=-3.8%．
（3）該學(xué)生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低？偏低．從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥　　B．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.001g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　D．加熱過程中晶體有少量濺失．
（4）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進(jìn)行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進(jìn)行恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是直到連續(xù)兩次稱量誤差不得超過0.001g為止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（c裝置中盛裝Na2S和Na2SO3）
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHCO3溶液           d．飽和NaHSO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負(fù)性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯(cuò)誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。挥�50ml0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度9次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計(jì)算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否）是． 若電流表指針不移動(dòng)說明理由，若指針移動(dòng)也說明理由組成氫氧燃料電池．

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