不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛．下列反應是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產(chǎn)生H2，Ⅱ的結構簡式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為　　．若僅以乙烯為唯一有機物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學反應方程式　

　．


考點：

有機物分子中的官能團及其結構．

專題：

有機物的化學性質(zhì)及推斷．

分析：

（1）I中含有9個C原子、10個H原子，據(jù)此確定化學式；能和氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)和碳碳雙鍵；

（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產(chǎn)生H2，說明Ⅱ中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上；Ⅲ是鹵代烴，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應；

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，利用類似反應由烯烴制備不飽和酯的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，醇為乙醇，根據(jù)反應由烯烴制備不飽和酯書寫反應方程式．

解答：

解：（1）I中含有9個C原子、10個H原子，其化學式為C9H10；能和氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol化合物I能與4mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物，

故答案為：C9H10；4；

（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產(chǎn)生H2，說明Ⅱ中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上，其結構簡式為或；Ⅲ是鹵代烴，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應，所以其反應條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱；

故答案為：或；NaOH/CH3CH2OH/加熱；

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3，利用類似反應由烯烴制備不飽和酯的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，醇為乙醇，根據(jù)反應由烯烴制備不飽和酯書寫反應方程式，該反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，

2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O，

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，

2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

點評：

本題考查了有機物的官能團及其性質(zhì)，知道常見有機物官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，知道有機反應中斷鍵、成鍵方式，并結合題給信息分析解答，題目難度中等．

　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小

　

B．

一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5 mol/L時，沉淀就達完全

　

C．

用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）

　

D．

向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．

（1）寫出該反應的離子方程式　　．

（2）反應開始時反應速率加快的原因是　　．

（3）反應后期反應速率減慢的原因是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�

　

A．

將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

　

B．

用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

　

C．

過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

　

D．

檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5

　

B．

參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol

　

C．

改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是 （ ）

A．甲醛的電子式：

B．異丙基的結構式： \

C．甲醇的化學式：CH4O

D．乙醛的結構簡式：CH3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是（    ）

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾

C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是(　　)

A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子

B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

D．元素W：它的焰色反應顏色呈淺紫色

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