Question

向含有0.14molNa₂CO₃ 的溶液中逐滴加入含有0.2molHCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）正確的是（　　）

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.20	0.08
B	0.40	0	0.20	0
C	0	0.06	0.14	0.14
D	0	0	0.06	0.08

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：Na₂CO₃與稀鹽酸反應要分布進行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…①NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O…②，判斷溶質(zhì)的成分，根據(jù)鈉守恒，判斷產(chǎn)物的物質(zhì)的量．

解答： 解：Na₂CO₃與稀鹽酸反應要分布進行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以溶質(zhì)的成分可能為：
    ①Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl
    ②NaHCO₃、NaCl
    ③NaCl、HCl 
    所以B、C錯誤；
又因根據(jù)鈉元素守恒，0.14mol是Na₂CO₃，那Na⁺是0.28mol，A中的鈉離子的摩爾數(shù)之和剛好為0.28mol，所以A正確；
而D中的鈉離子的摩爾數(shù)之和為0.14mol，所以D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了Na₂CO₃與稀鹽酸反應產(chǎn)物的判斷以及產(chǎn)物量的確定，培養(yǎng)了學生分析問題的能力．