下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl
考點：化學(xué)鍵,離子晶體,原子晶體,分子晶體
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，以此來解答．
解答： 解：A．SO2和SiO2均只有共價鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，故A不選；
B．均只含共價鍵，均屬于分子晶體，故B選；
C．NaCl中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，均為離子晶體，故C不選；
D．CCl4中只含共價鍵，KCl中只含離子鍵，分別為分子晶體、離子晶體，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯化鋁為共價化合物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.14molNa2CO3 的溶液中逐滴加入含有0.2molHCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）正確的是（　�。�
Na2CO3HCl NaClNaHCO3
A000.200.08
B0.4000.200
C00.060.140.14
D000.060.08
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將H2S和O2的混合氣體在120℃的溫度下裝入密閉容器中，在高溫下使之燃燒．已知全部H2S和O2都參加了反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)恢復(fù)到120℃，測得壓強為反應(yīng)前的
3
4
．則原混合氣體中H2S與O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL稀硝酸溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：
（1）寫出該化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L氣體產(chǎn)生時，有
 
 g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
個，原稀硝酸溶液的濃度是
 
．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引
D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．下列敘述能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、容器內(nèi)壓強不再改變
B、v（H2O）=v（H2）
C、氣體的密度不再改變
D、反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等的N2和CO
B、等體積的N2和CO
C、等壓等體積的N2和CO2
D、等溫等體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+丁，依次回答下列問題：
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為三核10電子分子時：
①若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，已知充分燃燒ag丙氣體時生成1mol二氧化碳和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則丙的燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
②若甲是由7號元素和17號元素組成的化合物，其分子球棍模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中17號元素的化合價是
 
．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為三核10電子分子時：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過程中還原劑．寫出可逆反應(yīng)甲+乙→+丙+丁的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式
 
．
③若甲是由N和0元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色，將3.36gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Fe與丙溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、氯氣可用于制漂白粉
B、堿金屬的化合物可用于制煙花
C、二氧化硅可做半導(dǎo)體材料
D、二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)

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