Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• B、Cl₂與水的反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2 H⁺+Cl^-+ClO^-
• C、（NH₄）₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO

  2- 4

  =BaSO₄↓
• D、FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B、次氯酸是弱酸存在電離平衡；
C、硫酸銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨；
D、氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答： 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、Cl₂與水的反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C、（NH₄）₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫，主要是弱電解質(zhì)判斷，電荷守恒分析應(yīng)用，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．