8．在一定溫度下，用水逐漸稀釋1mol•L-1氨水的過(guò)程中，溶液中隨著水量的增加，
①n（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；
②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
③$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$不變．

分析 用適量水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，但氫氧根離子的濃度會(huì)減小，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①稀釋過(guò)程中一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故答案為：增大；
②稀釋過(guò)程中NNH3•H2O的電離程度增大，NNH3•H2O物質(zhì)的量減小、氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故答案為：增大；
③一水合氨的電離常數(shù)k=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不隨濃度的變化而變化，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$ 也是一個(gè)常數(shù)，即不變；
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意稀釋過(guò)程中一水合氨的電離程度增大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應(yīng)③可用來(lái)焊接鋼軌，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)是把氯化亞鐵溶解于煮沸過(guò)的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ba（NO3）2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaNO3；2 AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3．
（3）簡(jiǎn)述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作：在溶液3中加入稍過(guò)量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）寫出沉淀X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）試劑A為硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)時(shí)：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（ClO2-）
C．③點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示為以乙烯為原料制取乙酸乙酯的線路圖（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物未列出）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，指出②的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）現(xiàn)代工業(yè)常用乙烯和C在催化劑、加熱條件下合成乙酸乙酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：XNa，YSi．Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大小：W＞X；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學(xué)式為：NaClO、NaClO3或NaClO4，該化合物中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）Y單質(zhì)屬于原子晶體，寫出Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時(shí)發(fā)現(xiàn)，CuCO3對(duì)應(yīng)的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見(jiàn)沉淀為Cu（OH）2（藍(lán)色）、Cu2（OH）2SO4（藍(lán)色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份，該同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方法制備了兩種沉淀，并設(shè)計(jì)了探究沉淀成份的實(shí)驗(yàn)．
取2個(gè)小燒杯和2個(gè)錐形瓶，在每個(gè)燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀．過(guò)濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對(duì)藍(lán)綠色沉淀成份的探究．
通過(guò)右邊實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生；
（2）試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生．
II．對(duì)綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學(xué)想通過(guò)測(cè)量固體分解所得氣體的質(zhì)量來(lái)確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應(yīng)的藥品，并指出所加藥品的目的．
儀器 編號(hào)藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
（4）按照該同學(xué)的設(shè)計(jì)思路，只需測(cè)定某兩個(gè)裝置的質(zhì)量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時(shí)（括號(hào)中填寫裝置的序號(hào)）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．
（5）結(jié)論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時(shí)，所得固體產(chǎn)物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時(shí)，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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