Question

9．還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．關(guān)于反應(yīng)：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． SO₂為還原產(chǎn)物，NH₃為氧化產(chǎn)物
• B． 所得三種氣體形成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量可能為16 g/mol
• C． 被氧化的氮元素與未被氧化的氮元素質(zhì)量比為1：2
• D． 相同條件下，產(chǎn)生的三種氣體原子數(shù)之比為3：1：4

Answer 1

分析 3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，結(jié)合化合價(jià)的變化來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則SO₂為還原產(chǎn)物，銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣，N元素沒(méi)有變價(jià)，所以NH₃不是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．三種氣體的摩爾質(zhì)量都大于16g/mol，所以形成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量大于16 g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中6molN參加反應(yīng)，被氧化的N為2mol，未被氧化的N為4mol，所以被氧化的氮元素與未被氧化的氮元素質(zhì)量比為1：2，故C正確；
D．相同條件下，產(chǎn)生的三種氣體分子數(shù)之比為3：1：4，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、阿伏伽德羅定律，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，由元素的化合價(jià)變化及電子守恒的角度解答該題，題目難度不大．