Question

20．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃②CaCO₃③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號(hào)）
（2）固體NaCl（I₂）（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為升華．
（3）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：
A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液 D．加水溶解 E．加入過(guò)量的燒堿溶液
F．加入適量的稀鹽酸 G．加入過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液 H．加入過(guò)量的稀硝酸 I．加入過(guò)量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
（5）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象，離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物；
（2）碘易升華；
（3）NaOH與MgCl₂反應(yīng)，除去Mg²⁺，過(guò)量后可以用鹽酸除去；BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)，除去SO₄^2-，過(guò)量的可用Na₂CO₃溶液除去；
（4）二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
（5）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（6）反應(yīng)生成可溶性鹽和水．

解答 解：（1）①③為非電解質(zhì)，②⑥⑦為電解質(zhì)，④⑤既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②⑥⑦；
（2）固體NaCl（I₂）（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為升華，故答案為：升華；
（3）NaOH與MgCl₂反應(yīng)，除去Mg²⁺，過(guò)量后可以用鹽酸除去；BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)，除去SO₄^2-，過(guò)量的可用Na₂CO₃溶液除去；Na₂CO₃與BaCl₂、CaCl₂反應(yīng)，除去Ca²⁺、Ba²⁺；鹽酸與NaOH溶液、Na₂CO₃反應(yīng)，除去過(guò)量的OH^-、CO₃^2-；最后，經(jīng)過(guò)濾除去沉淀，然后蒸發(fā)，過(guò)量的HCl隨水分蒸發(fā)掉，得到純凈的食鹽；
故答案為：D；I；B；F；A；
（4）CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，現(xiàn)象生成藍(lán)色沉淀，故答案為：生成藍(lán)色沉淀；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（5）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，發(fā)生OH^-+H⁺=H₂O，現(xiàn)象為無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．