Question

下列方法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達到平衡的是(    )
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI 
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I₂)    ④反應速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時 
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤

B．①④⑦

C．②⑦⑨

D．⑧⑨⑩

Answer 1

C

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以⑦正確。顏色的深淺和濃度有關系，所以選項⑨可以說明。反應前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質的量、體積和壓強始終是不變的，⑥不能說明。平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，③⑤不能說明。①反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不正確。②中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此④中的關系始終是成立，不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，⑩不正確�；旌蠚獾钠骄�相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，同樣在反應過程中質量和物質的量始終是不變的，⑧不能說明，因此答案選C。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。