Question

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．當(dāng)c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時(shí)

B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI

D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的特征．

解答：解：A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，這與物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤．
B．由于容器的體積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的壓強(qiáng)都不變，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng) 2v（H₂）_正═v_（HI）逆時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、由于容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法．