一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
B、反應(yīng)開始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L
C、反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，該反應(yīng)停止了
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減小，B、C的物質(zhì)的量增加，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=2：2：1，則該反應(yīng)方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），據(jù)此分析．
解答： 解：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減小，B、C的物質(zhì)的量增加，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=2：2：1，則該反應(yīng)方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），
A．反應(yīng)開始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為=
0.2mol/L
2min
=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1，故A正確；
B．反應(yīng)開始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；
D．通過以上分析知，該反應(yīng)方程式為2A（g）?2B（g）+C（g），故D正確；
故選ABD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象分析，涉及方程式的確定、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)速率的計(jì)算，熟練掌握基本公式及方程式中物質(zhì)的量變化量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M．與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：

請(qǐng)回答：
（I ）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是
 
 （填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確 定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為
 

（5）符合下列條件的F的同，分異構(gòu)體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題
B、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害
C、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重
D、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對(duì)環(huán)境不造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3NO2+H2O?2HNO3+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在25℃、101kPa時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）判斷NO2溶于水是否達(dá)到平衡，最顯著的標(biāo)志是
 
；
（2）在NO2溶于水的平衡體系中，若要使HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，可采取的措施有：
措施1：
 
；
措施2：
 
；
措施3：
 
；
（3）試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量的銅與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，生成的氣體先是NO2，后是NO．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小
B、最終可生成0.2 mol NH3
C、升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D、當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關(guān)系為（　�。�
A、△H1＜△H2
B、△H1=△H2
C、△H1＞△H2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下圖一所示，在該圖虛線框內(nèi)稍作修改，即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)做出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如要用圖二裝置電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的電極反應(yīng)式是
 
，②Y電極的材料是
 
．
（3）若用圖二裝置電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（X、Y為惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，則被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、H2通過多孔電極時(shí)能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)
B、a極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L
D、H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A所形成的氧化物只有一種
B、元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D、氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

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