我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時(shí)，陽(yáng)極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽(yáng)極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：

物質(zhì)
 		Fe(OH)2
 		Fe(OH)3
 		Zn(OH)2
 		Cu(OH)2
 
KSP
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 		3.0×10－17
 		2.2×10－20
 
 
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是______________。
一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。

（1）SO2（1分）  硫酸（1分）
（2）粗銅板（1分） 陽(yáng)極（1分）    Cu2+ + 2e－=" Cu" （2分）
（3）Fe3+（2分）    2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）

解析試題分析：（1）由題意可知煙氣中主要廢氣為SO2，可回收用于制取H2SO4，變廢為寶；（2）電解法煉銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，純銅板作陰極；金、銀比銅難失去電子，不能在陽(yáng)極反應(yīng)，也不溶于電解液，沉底變?yōu)殛?yáng)極泥；陰極反應(yīng)式為Cu2+ + 2e－=" Cu" ；（3）溶度積越小的氫氧化物，其溶解度一般越小，越容易形成過(guò)飽和溶液而析出沉淀，讀圖可知，F(xiàn)e3+最先沉淀，F(xiàn)e2+最后沉淀；由電子守恒、電荷守恒、原子守恒原理配平可得：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
考點(diǎn)：本題考查金屬及其化合物的主要性質(zhì)及制備等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過(guò)程中隨pH變化的關(guān)系：


91:9
1:1
9:91
室溫下pH
8.2
7.2
6.2
 
（1）簡(jiǎn)述= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)低溫電解KHSO4溶液制備過(guò)二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                   。
（5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I(xiàn)2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1） 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
Ki=1．7×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
（用離子方程式表示）。
②在測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-＋H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H+＋HCO3-
HCO3-H+＋CO32-
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-＋H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H+＋H2PO4-
H2PO4-H+＋HPO32-
HPO42-H+＋PO43-
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2+＋SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2+＋CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________(填編號(hào))；
(2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HCl的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
BOH的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
 
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是   （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②組情況表明，c   0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的電離程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

膽礬是一種常見(jiàn)的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值
完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
 
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H2SO4    b．濃H2SO4、加熱    c．濃FeCl3溶液    d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
其優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________，
若你是工程師，將對(duì)所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)?請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄗh______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-22
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                  (寫兩種)：
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           ；
試劑X的化學(xué)式為                    。
(3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為         ；
用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是                             
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                   。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學(xué)式），操作I的名稱        。
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                                     。
③中X試劑為                            。
（3）④的離子方程式為                                      。
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<           �！家阎�25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有              和                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液 
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次 
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序?yàn)?u>            （填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 ；
（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)     （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；
②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)     ；
（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案