Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C^{2 -} 和D⁺ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1) D⁺ 的結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；

(2) C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)?u>                           ；

(3) 乙屬于         分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為                           ，

(4) 將少量甲投入到AlCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為                           ；

(5) 丙屬于         晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是         ；

氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是                                             。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷  C1 E3

【答案解析】

  解析：A是H、B是硼、C是氧、D是鈉、E是磷

（1）       鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）       NaH是離子晶體熔點(diǎn)高，水是分子晶體但含有氫鍵故熔點(diǎn)較高，PH₃熔點(diǎn)最低

（3）       過(guò)氧化氫正負(fù)電荷中心不重合，故是極性分子；

（4）       丙熔點(diǎn)高硬度大具有原子晶體的特點(diǎn)，配位鍵的形成需要一方提供孤電子對(duì)另一方提供空軌道

（5）       原子晶體影響熔點(diǎn)高低的主要因素是共價(jià)鍵強(qiáng)弱，主要體現(xiàn)在半徑上，半徑越大，鍵能越小，熔點(diǎn)越低

【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的推斷，因?yàn)榕c晶體知識(shí)聯(lián)系在一起，難度較大。