現(xiàn)用和濃鹽酸共熱制取，并用與反應(yīng)制取少量漂白粉．現(xiàn)已知反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)．甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別設(shè)計(jì)了三個(gè)裝置如下圖所示．

　(1)請(qǐng)對(duì)此三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)、缺點(diǎn)及錯(cuò)誤作出評(píng)價(jià)

　　甲________，乙________，丙________．

　(2)圖中裝置甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的組成部分，組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置．這些組成部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是(填所選組成部分的編號(hào))________．

　　(3)實(shí)驗(yàn)中若用12mol/L的濃鹽酸100mL與足量的反應(yīng)，最終生成的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生)________．

答案：
解析：

　　(1)學(xué)生甲：為防止溫度高可能發(fā)生副反應(yīng)

，設(shè)計(jì)了冷凝管裝置；但反應(yīng)不能控制濃鹽酸的加入量，沒有吸收尾氣裝置，會(huì)造成環(huán)境污染．

　　學(xué)生乙：有尾氣處理裝置，能控制濃鹽酸的加入量，無冷凝裝置，導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生，制取漂白粉裝置D中使用澄清的石灰水，因石灰水溶解度很小，不如消石灰好．

　　學(xué)生丙：能控制鹽酸的加入量，使用消耗消石灰吸收比澄清的石灰水效果好．無冷凝裝置會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生，無尾氣吸收裝置，會(huì)污染環(huán)境．

　　(2)F、B、E．

　　(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)逐漸消耗變稀，而稀鹽酸不能被氧化，即不能與反應(yīng)生成，因?yàn)樯傻?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62TT/0002/0081/ea15d8ac57e060c30f92dbe952cc33e2/C/Image18981.gif" width=25 height=22>少，所以最終生成的漂白粉的物質(zhì)的量總是小于0.15mol．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是
①②③④⑤
①②③④⑤
．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合    ④KClO3和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是
濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)
濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)
．
（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍(lán)色
白色固體變藍(lán)色
．②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E 的作用應(yīng)該是
吸收氯氣
吸收氯氣
．④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
E與F
E與F
之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)加入
碘化鉀淀粉試液
碘化鉀淀粉試液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行分析。

（1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2。

（2）設(shè)計(jì)方案：將一定量Fe2O3在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

（3）查閱資料：N2不與碳、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N2。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取N2的離子方程式__________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的裝置相同的是________________（填標(biāo)號(hào)）。

a.用稀鹽酸與鋅反應(yīng)制H2

b.用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

c.用NH4Cl與Ca（OH）2共熱制NH3

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括______________、______________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象：

①實(shí)驗(yàn)前要____________________________。

②稱取3.2 g Fe2O3與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

③加熱前，先進(jìn)行的操作是______________，其目的是______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，證明有CO2氣體生成的現(xiàn)象是______________。

⑤反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是______________。

（7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為______________。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行分析。

(1)假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2。

(2)設(shè)計(jì)方案：將一定量Fe2O3在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

(3)查閱資料：N2不與碳、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N2。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取N2的離子方程式______________________________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的裝置相同的是_______________(填標(biāo)號(hào))。

a.用稀鹽酸與鋅反應(yīng)制H2

b.用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

c.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制NH3

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括_______________、_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象：

①實(shí)驗(yàn)前要______________________________。

②稱取3.2 g Fe2O3與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

③加熱前，先進(jìn)行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，證明有CO2氣體生成的現(xiàn)象是_______________。

⑤反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是__________________。

(7)根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是_______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為_______________。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2KCl（固體）＋H2SO4（濃） K2SO4＋2HCl↑，則實(shí)驗(yàn)室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制　氯氣　（填氣體名稱）相同，將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸，吸收時(shí)用倒置的漏斗�，F(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室 O2（以KClO3為原料，MnO2作催化劑）的殘?jiān)鼮樵�，先制得HCl，再制取Cl2。

（1）某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制氣體。其中還缺少的必要步驟是　　；

（2）某學(xué)生開列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 　　　　　　 　　 ，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）寫出制得的HCl溶液與MnO2反應(yīng)制Cl2的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同學(xué)用51.33 g的MnO2和足量濃鹽酸共熱制取Cl2的質(zhì)量為m g。乙同學(xué)用200 mL 36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18 g/cm3）和足量的MnO2共熱制取Cl2，得到Cl2的質(zhì)量為n g。砂考慮反應(yīng)物的損耗的前提下，m與n的大小關(guān)系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl2吸收的裝置中所用的儀器是　　　　　　　　　 　，試劑是 　　 （選填序號(hào)：A. NaOH飽和溶液，B. Ca(OH)2飽和溶液），你選擇的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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