Question

（11分）下圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用       隔開(kāi)。（填設(shè)備名稱）
(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                      。
(3) 寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                          。
(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體為amol，另一份高溫下充分反應(yīng)（不考慮固體與氧氣的反應(yīng)）后的固體混合物與足量鹽酸產(chǎn)生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質(zhì)的量之比為           。

Answer 1

（11分）（1）陽(yáng)離子交換膜
（2）2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（5）1:3 （3分  其余每空2分）

本題是無(wú)機(jī)框圖題，根據(jù)是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。根據(jù)A的應(yīng)該反應(yīng)及A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)可判斷，A一定是氯化鈉，所以D是氯氣，E是鈉，C是氫氣，B是氫氧化鈉。則G就是氯化氫。N是地殼中含量最大的金屬元素，所以N是鋁，則F就是偏鋁酸鈉，I是氫氧化鋁，L是氧化鋁。Y是紅褐色沉淀，所以Y是氫氧化鐵，則Z是氧化鐵，因此M是鐵，J是氯化亞鐵，X是氫氧化亞鐵。由于K能和水反應(yīng)，所以H水氧氣，K是過(guò)氧化鈉。