由、、三種微粒構(gòu)成的11.7g的氯化鈉，其中的質(zhì)量是（氯的平均近似相對(duì)原子量為35.5）
A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.63g
A

試題分析：氯的平均近似相對(duì)原子量為35.5，則、的個(gè)數(shù)之比是。該物質(zhì)的物質(zhì)的量是，其中的的物質(zhì)的量是，則質(zhì)量是0.05mol×37＝1.85g，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的增大與訓(xùn)練。該題關(guān)鍵是明確元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用       隔開(kāi)。（填設(shè)備名稱(chēng)）
(2) 寫(xiě)出A的水溶液電解的離子方程式                                      。
(3) 寫(xiě)出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                          。
(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體為amol，另一份高溫下充分反應(yīng)（不考慮固體與氧氣的反應(yīng)）后的固體混合物與足量鹽酸產(chǎn)生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、D均為常見(jiàn)化合物，它們都由兩種元素組成，C代表一類(lèi)化合物；甲、乙、丙都是非金屬單質(zhì)。在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）單質(zhì)乙、丙分別為               、                   。
（2）化合物A電子式為            、化合物D形成的晶體屬于                   （填“原子晶體”、“分子晶體”或“離子晶體”）。
（3）單質(zhì)甲和化合物C反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（4）化合物的B和化合物D反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）根據(jù)下圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式。X的化學(xué)式                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（    ）
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
B．三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而呈+1價(jià)
C．原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第二周期元素與H元素所形成的常見(jiàn)的分子或陽(yáng)離子中電子總數(shù)為10個(gè)的共有
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C．已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。
D．Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（   ）
A．+1B．+2C．+3D．-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）題每空1分，其余每空2分，共12分）物質(zhì)A是化合物，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)②～⑤都是常見(jiàn)的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B           ；   C          ； D               ；
K                ；G                ；J                    。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E(溶液)→M                            。
②I溶于G                                   。
(3)在通常狀況下，若1 g Ｃ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為                             
                                                                      。

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