Question

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是

 

； 0.1mol CO₂的質(zhì)量是

 

，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為

 

；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①SO₂、②NO、③Na₂SO₄溶液、④AlCl₃溶液．其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是

 

（填序號(hào)，下同），能使品紅溶液褪色的是

 

，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是

 

，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是

 

．
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

；漂白粉的有效成分是

 

（ 填化學(xué)式）；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,鹵族元素,氧族元素

分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)m=nM計(jì)算CO₂的質(zhì)量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算CO₂的體積；根據(jù)離子的濃度=溶質(zhì)的濃度乘以一個(gè)溶質(zhì)中含有的離子個(gè)數(shù)；
（2）NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉溶液；
（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水．

解答： 解：（1）NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，所以NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol；0.1molCO₂的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，標(biāo)況下，0.1molCO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.5L 0.2mol?L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，
故答案為：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol?L^-1；
（2）NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與氯化鈉，硫酸鋇是白色沉淀；
氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鋁沉淀溶解．
故答案為：②；①；③；④；
（3）氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．