下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、澄清石灰水中通入足量CO2  Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、NaCl溶液中加入AgNO3溶液  Cl-+Ag+=AgCl↓
D、NaBr溶液中通入氯氣  Br-+Cl2=Br2+Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒；
B．通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣；
C．氯化鈉、硝酸銀、硝酸鈉都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，要寫(xiě)離子；
D．原子、轉(zhuǎn)移電子不守恒．
解答： 解：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子反應(yīng)方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉、硝酸銀、硝酸鈉都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，要寫(xiě)離子，所以其離子反應(yīng)方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正確；
D．原子、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子反應(yīng)方程式為 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)方程式的判斷，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)都要寫(xiě)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒原則，有的反應(yīng)生成物還與物質(zhì)的量有關(guān)，如B，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C6H14O，且催化氧化能生成醛的有機(jī)物有（　�。�
A、6種B、8種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
； 0.1mol CO2的質(zhì)量是
 
，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
 
；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液．其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是
 
（填序號(hào)，下同），能使品紅溶液褪色的是
 
，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是
 
．
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；漂白粉的有效成分是
 
（ 填化學(xué)式）；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醋酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
B、某無(wú)色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-能大量共存
C、在pH=4的NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）
D、等pH等體積的醋酸和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，前者產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉放在空氣中一段時(shí)間后，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C、Na+、K+、NO3-、SO32-
D、Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A_和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為
 
；D的配位數(shù)為
 
；
②列式計(jì)算該晶體的密度為
 
g?cm-3．（列式并計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式，并簡(jiǎn)述操作（填寫(xiě)：過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等）
除雜試劑 離子方程式 操作
（1）BaCl2（HCl） 過(guò)量
 
 
 過(guò)濾
（2）Cu（Zn）
 
 
 
（3）SiO2（Al2O3）
 
 
 
（4）CO（CO2）
 
 
 

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