Question

3．如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向甲中加入適量Cu（OH）₂，溶液組成可以恢復(fù)
• B． 電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
• C． 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L
• D． 甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；乙中c為陽(yáng)極，d為陰極；a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，則甲池中陽(yáng)極a電極反應(yīng)：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；陰極b電極反應(yīng)為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為：2Mg-4e^-=2Mg²⁺；陰極d電極反應(yīng)為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發(fā)生Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，加入適量CuO，溶液組成可以恢復(fù)，而不是Cu（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B．電解一段時(shí)間，陽(yáng)極Mg溶解得Mg²⁺，陰極H⁺放電后促進(jìn)水電離生成OH^-，溶液里產(chǎn)生Mg（OH）₂白色沉淀，故B正確；
C．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，根據(jù)Cu²⁺+2e^-=Cu可知轉(zhuǎn)移0.1mol電子，d極發(fā)生4H⁺+4e^-=2H₂↑，則生成氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，未指明標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；
D．甲中b極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意裝置特點(diǎn)及電子守恒來(lái)解答，題目難度不大．