16．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后得到碳酸鈉和氧氣，若反應中固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．參與反應的過氧化鈉中含陰離子2 mol
B．參與反應的二氧化碳的體積為22.4 L
C．反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA個
D．將生成的碳酸鈉溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸鈉溶液

分析 常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應發(fā)生CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)質(zhì)量變化可知參加反應的CO2的物質(zhì)的量，以此可解答該題．

解答 解：設二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質(zhì)量增加28g時，
參與反應二氧化碳的物質(zhì)的量為x，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差
        2mol        1mol    56g
         x                  28g
x=1mol，所以過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，
A、過氧化鈉為1mol，含有1molO22-，故A錯誤；
B、狀況不知，氣體摩爾體積不知無法由物質(zhì)的量求體積，故B錯誤；
C、1molNa2O2參加反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，自身的氧化還原反應，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA個，故C正確；
D、根據(jù)c=$\frac{n}{V}$公式中的V是溶液的體積而不是溶劑的體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算、氧化還原反應等，難度較大，確定固體質(zhì)量增重的原因是關(guān)鍵，注意反應的相關(guān)方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一無色溶液可能含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+實驗④最終產(chǎn)生的沉淀：Mg（OH）2
（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物C所含官能團的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式（標明反應條件）和反應類型A→B：，反應類型：氧化反應．
（3）已知，寫出反應②的反應方程式（標明反應條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉可以作食品干燥劑B．干冰可以用于人工降雨
C．稀硫酸可以除鐵銹D．氯化鈉可以配制生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．Mg2+、H+、NO3-B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C．Fe3+、H+、NO3-D．Cu2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=$\frac{5bc×10{\;}^{-3}×250}{a}$×100%；下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
①金屬氧化物都是堿性氧化物　     
②非金屬氧化物都是酸性氧化物
③CuSO4•5H2O屬于純凈物　      
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①④B．②④C．③D．①②④

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