1．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

分析 A．基為親水基，氯代烴不溶于水；
B．纖維素與淀粉都是高分子化合物，二者的分子式不一定相同；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
D．油脂水解生成的高級脂肪酸可與堿反應(yīng)．

解答 解：A．羥基為親水基，羥基越多，越易溶于水，氯代烴不溶于水，故A正確；
B．纖維素與淀粉都是高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，二者的分子式不一定相同，故B錯誤；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用碳酸鈉溶液鑒別，故C錯誤；
D．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH3•H2O、⑤NH4Cl． 請回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和離子）有H+、Cl-、OH-、H2O．
（3）溶液③與②等體積混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)④的堿性比③小，請結(jié)合化學(xué)用語說明理由NH3•H2O為弱堿，在溶液中部分電離：NH3•H2O?NH4++OH-，而NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H++Na-，所以③NaOH溶液的堿性較強(qiáng)．
（5）用廣泛pH試紙測得⑤溶液的pH=5，請結(jié)合化學(xué)用語對NH4Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整的說明NH4Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個電子，Z與X屬于同一主族．下列說法不正確的是（　　）
A．X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)
B．Y 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．由Y 與 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：r（ W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是（　　）
物  質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖為T的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　　）
A．T能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol T可與1mol NaOH溶液反應(yīng)
C．1mol T與足量的 Na反應(yīng)生成0.5mol的H2
D．T屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）下列說法中正確的是AD．
A．半徑：O2-＞Na+＞Mg2+
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N＞O＞F   D．熔點：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)
（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na．
（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1．HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點卻比乙酸低得多，原因是乙酸分子間能形成氫鍵．
（4）已知AlC13在178℃升華，熔融時生成二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)式如下）．

電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是AlCl3為分子晶體，熔融時不能電離；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔點高，熔融時需要的能量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點．其工作原理可表示為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na2Sx．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如 ]作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．這是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為  的過程
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．將變黑的銀質(zhì)器皿放入圖裝置，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．回答下列問題：
（1）鋁為負(fù)極，KNO3鹽橋中的NO3-離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，陽極的電極反應(yīng)式是Al-3e-═Al3+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag2S+2Al+6H2O═6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．能源、資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題．
（1）直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題．CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為
惰性電極．

①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按圖2進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為14g．
[提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]
（4）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，圖是海帶中提取碘的示意圖：

①中操作的名稱是溶解、過濾；反應(yīng)②的離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是AC．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

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